氯化钙溶解度随温度变化而变化

 氯化钙是由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl₂，是典型的离子型卤化物，室温下为白色粉末或固体，很容易吸湿而发生潮解，极易溶于水，还溶于溶于醇、丙酮、醋酸，其中氯化钙溶解度随温度变化而变化，现以氯化钙溶解度与温度的关系对照表和其溶解度随温度变化曲线来详细介绍。
         
          

  氯化钙溶解度与温度的关系对照表
   氯化钙极易溶于水，所以加水即可溶解，水溶液呈透明色，用玻璃棒搅拌溶解的更快，其溶解度是受温度影响的，当温度升高的时候，氯化钙溶解度增大，变化很明显，溶解度和温度的变化对照数据表格如下:
        

   氯化钙在低温下的溶解度
   30%氯化钙溶液的冰点为-55℃.也就是说,在-55℃下,氯化钙的溶解度为30%.此时氯化钙与水形成共晶化合物,达到冰点最低值,为-55℃。其他温度下的溶解度,都大于30%，如-27.0℃,溶解度33%；-15.5℃,溶解度35%；-5.0℃,溶解度36.5%；0℃,溶解度37.4%。这些都是标准的分析纯物质溶解度.一般工业溶解度要大于此数值,约10%左右。   

   另外，溶解度较大的氯化钙可发生复分解反应生成溶解度较小的沉淀：
   1、CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
   2、CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
   3、CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
   4、CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
   5、CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

   说明：氯化钙在低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙；水合氯化钙加热脱水过程中有部分发生水解反应，因而产物中常含有少量的CaO杂质。    
   
  20℃时，氯化钙在甲醇、醚等其他溶剂的溶解度（g/100mL溶剂）
   甲醇：29.2，无水乙醇：25.8，正丙醇：15.8，正丁醇：25.0，正戊醇：11.5，乙二醇：21.6（25℃），甲酸：43.1，乙酸：15.0（30℃），联氨：16.0。但在偶极溶剂及低极性溶剂中，如乙醚、四氢呋喃等则仅微溶或难溶。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl₂·8NH₃和 CaCl₂·4C₂H₅OH络合物。

            
  氯化钙溶解度随温度变化曲线图（据氯化钙溶解度与温度的关系对照表制得）
        
   图中显示：氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克，30摄氏度氯化钙的溶解度是100。

  注：溶解度是指在一定压力和温度下，物质在一定量溶剂中的溶解的最高量，一般以100克溶剂中能溶解的物质的克数来表示的。